(第四章第二节铝金属材料.docVIP

第二节 铝 金属材料 【课标要求】 了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，使学生认识到铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属与金属材料间的密切关系。 了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。 【教材内容展现】 金属铝的物理和化学性质（铝热反应实验及方程式）及铝合金的广泛用途。 氧化铝和氢氧化铝的两性（实验探究、方程式）及用途。 铜及其化合物的性质，介绍常见的金属材料。 【教学建议】 铝是一种常见的金属，铝元素也是一种常见的元素，因此铝及其含铝化合物的物理化学性质的学习应多与日常生活相联系，让学生充分体会性质决定用途这一基本原理。由于已经学习过金属钠和铁的性质，所以可以让学生通过对比学习铝的性质，在课前预习区设置相关对比内容，从而使第一课时的内容重点突出，效率提高。 铝及含铝化合物在高中化学中最有特点的就是它的两性，因此此部分是第二课时的重点和难点，也是本节内容的重点。在教学中建议多用实验引导和验证的方法让学生得出结论。作为新授课图像问题不作要求。 3、常见的金属材料可以让学生阅读材料自学，教师简单介绍完成，可以鼓励学生课下进一步了解。此部分的重点是铜及其化合物的转化，要将新知和旧知进行整合。 【教学方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【学案设计】 第一课时 【学习目标】1、2、3、 【课前预习区】 1 [复习旧知]填写以下表格的空白部分： Na Al Fe 与O2 与Cl2 与H2O 与盐酸 与NaOH溶液 与CuSO4溶液 Al 、Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会发生 2[预习新知] 合金： 铝合金的用途有： 【】 铝是一种_____色金属，有_____光泽，密度较_____，仅为钢的1/3左右；熔点较_____；硬度较_____，；具有良好的_____、_____性。金属铝放置在空气中，表面易形成一层 ，阻止金属继续被氧化。 【思考】通过填写【课前预习区】表格，对比金属钠和铁，预测铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？ 【归纳整理】根据金属单质的反应规律，铝可以发生下列反应： ①与其它非金属单质（O2 、Cl2）反应___________________________________ ②与酸(盐酸、稀硫酸)的反应______________________________________ ③与某些盐（硫酸铜溶液）的反应_________________________________ 2．铝的化学性质 【演示实验1】铝箔在氧气中燃烧 （1）与氧气等非金属反应 现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的_______，生成_______固体。 方程式：_______________________________________________。 应用：制__________、__________、__________。 思考：集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？ 【拓展】铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为???????????????????????? 、?????????????????????? 。 【联想质疑】在生活中，我们经常看到人们使用铝和其他的一些物质，采用简单的装置焊接钢轨，你知道是什么原理吗？ 【演示实验2】模拟焊接钢轨——铝热反应 （2）与某些氧化物反应——铝热反应和铝热剂 现象：_______________________________________________ 方程式：_______________________________________________ 应用：_______________________________________________ 思考：哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应? 应用: ①__________②_