第一单元__化学反应中的热效应研究报告.ppt

回顾： 1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？ 一、化学反应的反应热 2.符号：Q Q为正值 反应吸热 Q为负值 反应放热 单位：KJ或J 1.如何测量反应热？ 2.测定反应热的仪器？构造？ 3.如何提高测定结果的准确性？ 4.造成实验误差的因素有哪些？ 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例3、 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系 练习 1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol 一、反应热的测定 1、量热计直接测定的是体系的温度变化 2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理： HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ·mol-1 1mol 1mol -akJ 0.025mol 0.025mol -bkJ 由实验可以测定出b值，然后便可换算出a 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1mol水时所放出的热量 强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJ·mol-1 H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1 由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离， 所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反 应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ。 3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施， 动作要快，以减小实验误差。 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3k kJ·mol?1， 又知道溶液中的反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ·mol?1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -Q2 kJ·mol?1 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ·mol?1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1 C 二、盖斯定律 1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。 第7页例题 △H＝△H1+△H2 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mo