知识点4物质的分离提纯与检验..doc

知识点4 物质的分离 提纯与检验 §1 物质的分离与提纯 分离 提纯 概念 将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分 把物质中混有的杂质除去而获得 对象 无被提纯物与杂质之分 有被提纯物与杂质之分 要求 回收复原后的各组分物质 只回收被提纯物质 原则 步骤简单； 现象明显； 易于操作。 一、物理方法 1、过滤 （1）适用对象：不溶性固体与液体的分离 （2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸一贴：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。2、分液：密度不等，互不相溶的液体混和物主要仪器：分液漏斗烧杯、铁架台(带铁圈) 下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出：沸点不同相互溶解液体混和物主要仪器蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶牛角管、温度计、铁架台、石棉网等常将杂质转化为高沸点离子化合物 ③液体和液体蒸馏需加沸石 ④温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 ⑤蒸馏分常压和减压不稳定物质用减压蒸馏：H2O2(H2O)主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 5、重结晶 （1）适用对象：可溶性随温度变化不同的两种可溶性溶质的分离。 （2））主要仪器：将粗产物加热溶解制成饱和或近饱和溶液 ②控适当条件：若如要从溶液中获得溶解度受温度影响较大的溶质，常采用：加热溶解、冷却结晶、过滤的方法（如KNO3中含有少量NaCl）.若要从溶液中获得溶解度受温度影响不大的溶质，则主要考虑蒸发溶剂的方法获得溶质。如NaCl中含有少量KNO3，则采用如下方法：蒸发浓缩、趁热过滤。趁热过滤的原因：防止温度降低，析出晶体而损失。 注：多数溶质是采取冷却结晶 6、萃取 （1）适用对象：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 装置 注意事项 实 例 升华 具有升华的特性 常用来分离I2和NaCl等 从胶体溶液与胶体溶液中小分子或离子分离 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 吸附法 混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附 用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 盐析 盐溶液中溶解度减小而分离的方法 油脂皂化肥皂甘油、食盐分离出肥皂。 空气液化 合成氨液化分离氨 二、化学方法 1、转化法：将杂质转化为被提纯物质。 （1）固体加热转化法 CO2(CO)-灼热CuOCO(CO2)-灼热CNa2CO3（NaHCO3）-加热。 （2）饱和溶液洗气转化法 CO2(SO2 HCl)-饱和NaHCO3 、SO2(HCl)-饱和NaHSO3 、H2S(HCl)-饱和NaHS。 （3）水解过滤转化法 MgCl2(FeCl3)-MgO/MgCO3 、CuCl2(FeCl3)-CuO/CuCO3 （4）正盐与酸式盐转化 NaHCO3溶液(Na2CO3)-CO2 、Na2CO3溶液(NaHCO3)-加适量NaOH （5）氧化还原法 FeCl2溶液（FeCl3） Fe、FeCl3溶液（FeCl2） Cl2 （6）其它转化列举 Na2SO4(Na2CO3)-稀H2SO4、Mg(OH)2[Ca(OH)2]-MgCl2过滤、Cu(Fe)- CuSO4溶液SiO2(Al2O3)-HCl溶液HCl溶液 HCl溶液Fe2O3(Al2O3)-NaOH、Fe(Al)- NaOH、Fe2O3(SiO2)-NaOH、BaSO4(AgCl)-NH3·H2O （3）水洗 Cl2(HCl) -饱和食盐水 、CaCO3[Ca(HCO3)2]-水 3、吸收法：将气体杂质用试剂吸收除去。 （1）NH3 HCl—水吸 ； （2）Cl2 SO2 H2S CO2 HCl—碱石灰 H2S—硫酸铜 CO2(SO2)— KMnO4 （5）C2H2 C2H4 SO2—溴水CO2（O2）NaCl（NH4HCO3）MnO2（C）NaCl晶体（NH4Cl）下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是 A.N2（NO2）通过水洗涤 B.Na2CO3固体（NaHCO3）加热 C.Mg（Al）加NaOH溶液并过滤 D.提取碘水中的碘用CCl4萃取并分液 A、①③④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、③④⑦ 【例1-3】下列实验装置不适用于物质分离的是 A B C D 【例1-4】 以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ） 【例1-5】下列实验操作中错误的是