难容电解质的电离平衡解析.ppt

D D Ksp(HgS)Ksp(FeS) 2.2×10－8 0.2 B 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲　难溶电解质的溶解平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 [考纲展示] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　2.了解沉淀转化的 本质。　3.了解溶度积的含义及其表达式，都能进行相关 的计算。 第八章 水溶液中的离子平衡 考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及应用 考 点 一　沉淀溶解平衡及应用 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________ 时，溶解速率和____________速率相等的状态。 饱和溶液 生成沉淀 ＝ 3．沉淀溶解平衡的特点 ＝ ≠ 不变 二、沉淀溶解平衡的影响因素 难溶电解质本身的性质是内因，是决定因素。其他因素影响如下： 1．浓度(Ksp不变) (1)加水稀释，平衡向溶解的方向移动； (2)向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动； (3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。 2．温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 不变 不变 不变 不变 逆向 逆向 增大 减小 减小 增大 正向 减小 增大 4.电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 难溶 微溶 可溶 易溶 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋、 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 沉淀溶解平衡 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度小 溶解度更小 越大 BD D C D B A 二、意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 三、影响因素 溶度积常数只与难溶电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 考 点 二　溶度积常数及应用 cm(Mn＋)·cn(Am－) 温度 四、溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系： ＝ A 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第八章 水溶液中的离子平衡