难溶电解质的沉淀溶解平衡解析.ppt

难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时 教学目标 1，了解难容电解质的沉淀溶解平衡； 2，了解溶度积的含义。 实验一，NaCl固体溶于水的实验探究 结论：易容电解质存在溶解、沉淀平衡 1，将NaCl固体溶于水到达饱和溶液之前有什么现象？ NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) → 2，往饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验探究 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) 一、实验探究 实验二、AgCl固体溶于水的实验探究 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 难容电解质也存在溶解平衡 1，将足量AgCl固体置于少量水中，混合体系中是否有Ag+存在？ 如何验证? 实验方案：往混合体系中加入KI溶液，观察现象。 Ag+(aq) + I-(aq)=AgI(S) 有黄色沉淀生成 【实验探究结果】 难溶电解质与易溶电解质并无严格的界限。 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g 1g~10g 0.01g~1g 0.01g 溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。 难溶电解质和易溶电解质（固体）在水中都存在沉淀、溶解平衡。 二、溶解平衡方程式与电离方程式的书写区别 以AgCl示例： 1，溶解平衡方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 2，电离方程式： AgCl = Ag+ + Cl- 练习：完成下列电解质的溶解平衡方程式和电离方程式 Na2SO4 BaSO4 CaCO3 Cu(OH)2 三、影响溶解平衡的因素： 1）内因：电解质本身的性质 2）外因：遵循平衡移动原理 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 影响因素 平衡移动方向 升高温度 加水稀释 加入KI固体 加入AgNO3固体 加入AgCl固体 表达式：Ksp = c(Ag+)× c(Cl-) 如：下列沉淀溶解平衡： 3、溶度积 对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP （1）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl-) KSP 时： 溶液过饱和，有沉淀析出 （2）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl-) KSP 时： 无沉淀析出，难溶电解质溶解 （3）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl-) = KSP 时： 沉淀与溶解达到平衡状态 解析：两溶液混合后离子被稀释 c(Ag+)= 0.030mol/L×1.00L 1.00L+0.50L =0.020mol/L c(Cl-)= 0.060mol/L×0.50L×2 1.00L+0.50L =0.040mol/L 离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L =8.0×10-4(mol/L)2 所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。 3、25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ 　　 [Ksp(AgCl)=1.80×10-10] 已知：KSP（AgCl）＝1.8 × 10－10 KSP（AgI）＝8.3 × 10－17 【交流~研讨】 往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡， （1）求溶液中c（Ag+）有多大？ （2）再向该溶液加入KI固体，使I-浓度达到0.1mol/L,请判断有没有AgI生成？ 解答： KSP＝c(Ag+) 平×c(Cl-)平 溶液中c(Ag+)×c(I-) = 1.34×10-5×10-1 = 1.34×10-6 KSP(AgI)=8.3×10-17 c(Ag+)平＝ 有AgI析出 c(Ag+)×c(I-) KSP（AgI） 已知: Ksp(BaSO4)=1.1x10-10， Ksp(CaSO4)=9.1x10-6, 你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 思考与交流? 1，已知某溶液中含有杂质（SO42-），如何除去？ 规律总结：同种类型的难容电解质，Ksp越小，则其溶解度越小。不同类型的难容点解质，不能通过比较Ksp大小来判断溶解度大小。如： Ksp（AgCl）= 1.8X10-10 ,S=1.5×10-4mol/L Ksp（AgBr）=8.3X10-13 ,S=8.8X10-7mol/L Ksp（AgI）=8.3X10-17 , S= 9.6×10-