难溶电解质的溶解平衡辅导讲义解析.doc

跟踪考点知识梳理 [复习巩固] 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 K== 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-） 水解平衡FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 特征:“逆、等、动、定、变” 平衡移动原理——勒夏特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 [实验探究]:在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象：NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。惯上将当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态．固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀，固体溶解(2)v溶解=v沉淀，溶解平衡(3)v溶解 v沉淀，析出晶体 3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。又叫沉淀溶解平衡。 AgCl溶解：当v（溶解）＝ v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 问题：①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl =Ag＋＋Cl－。①②两个方程式所表示的意义相同吗？ 提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡；②式是强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式． 【轻松练习1】书写溶解平衡的表达式和电离方程式： 碳酸钙： 碘化银： 氢氧化镁： 氢氧化铁 【轻松练习2】在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】 【轻松练习3】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选） （　　） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4 (2)方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋＋3NH3·H2O =Fe(OH)3↓＋3NH4+ ② 加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： (2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动． (2)特征①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现．②沉淀的溶解度差别越大，越容易转向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液→白色沉淀→向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液→白色沉淀转变为红褐色AgCl（白色沉淀）→→AgI（浅黄色沉淀）→Ag2S（黑色沉淀） 物质 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 AgI 9.6×10-9 Ag2S 1.3×10-16 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。 应用①锅炉除垢成分CaCO3.Mg(OH)2.CaSO4] （饱和Na2CO3浸泡）→疏松的CaCO3和Mg(OH)2→加饱和的氯化铵溶液。写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：