难溶电解质的溶解平衡复习解析.ppt

难溶电解质的溶解平衡 课前热身 下列各式分别表示何种平衡: 1、HCO3-+H2O CO32- +H3O+ 2、CH3 COO- +H2O CH3 COOH + OH- 3、HAc H++Ac- 4、AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 电离平衡 水解平衡 电离平衡 溶解平衡 知识梳理·题型构建 难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用 考点二溶度积常数及应用 ＜ 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 ＞ ＝ 温度 AgI 沉淀溶解平衡 更小 越大 AgCl 知识梳理·题型构建 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例 1、已知Ksp (CaC2O4)=4.0?10－9，若在c(Ca2＋) =0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的 c(C2O42－)最小应为（ ） A．4.0?10－9mol·L－1 B．2.0?10－7mol·L－1 C．2.0?10－9mol·L－1 D．8.0?10－11mol·L－1 【算算看】 B 2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的c(Al3+) ≤1.0×10-6mol.L-1 溶液的pH≥_____ Ksp = c(Al3+ )c3(OH–) = 1.0×10-33 5 Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 3、若使Fe3+ （当c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 时认为已完全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？ pH = 2.8 Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 . 4、1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+杂质，则pH应在什么范 围？Zx.xk 5. 现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ ②最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 ③选用什么物质调节pH（ ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。 D CD 绿色氧化剂