难溶电解质的溶解解析.ppt

难溶电解质的溶解平衡 沂南第一中学 杜贞忠 知识自主梳理答案 知识点一　溶解平衡和溶度积常数 　　1. 溶解速率 和 生成速率 　　2．(1)　(2)＝　(3) 　　3．＝　≠　不变　溶解平衡 　　4．难溶　微溶　可溶　易溶 　　5. (1)溶解　不变 　　　(2)吸热　溶解　增大 　　6．(1)cm(Mn＋)·cn(Am－)　温度 　　　 (2)　＝　 知识自主梳理答案 知识点二　沉淀溶解平衡的应用 　　 　　1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 　　　 (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 3．(1)沉淀溶解平衡　　越大 （2）CaSO4+CO32-=== CaCO3+ SO42- ZnS＋Cu2＋===CuS↓＋Zn2+ 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡， 了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 2.了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的计算。 思考与交流 1．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液　　等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； （1）所得滤液b中是否还含有Ag+？请设计实验证明。 （2）向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，会有什么现象？ 取适量滤液b于试管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag＋ 白色沉淀c变为黄色。 归纳总结 1.难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s) 　　　mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。 2.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 3. 难溶电解质的溶解平衡存在一定限度 ，用溶度积Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 表示. 归纳总结 1．溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 2．对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)　　　 mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。 3. 与平衡常数一样，Ksp与温度有关。 思考与交流 3．锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入HCl溶液，请你思考： (1)加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 (2)HCl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。 物质 CaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 MgCO3 Ksp 7.1×10-5 2.8×10-9 5.6×10-12 6.8×10-6 b.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L； MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L 数据：a.几种物质的溶度积常数(Ksp) 答案: 1.CaSO4（s）＋CO32- CaCO3（s）＋SO42-，加入的CO32-结合Ca2+生成更难溶的CaCO3，破坏了CaSO4的沉淀溶解平衡，最后绝大部分CaSO4转化为CaCO3。 (沉淀转化) 2. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（沉淀溶解） (2)Mg(OH)2＋2 H＋===Mg2＋＋2H2O（沉淀溶解） 归纳总结 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成、溶解及转化，都是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两者的差别越大，转化越容易。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。需要通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，来判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。 思维建模 “看到”物质 “找到” 微粒 “分析” 作用 “想到” 移动 依据数据 解决沉淀溶解平衡的一般思路 跟踪练习 3．(2013福建卷节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、