难溶电解质的电离平衡解析.ppt

结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 难溶电解质的电离平衡 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 考点一　沉淀溶解平衡及应用 考点二　溶度积常数及应用 课堂小结 · 真题巧妙发掘 考点一　沉淀溶解平衡及应用 【知识梳理】 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因： [以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例] 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 ②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质:沉淀溶解平衡的移动 ②规律 一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 ③应用 a．锅炉除垢:如将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－。 b．矿物转化：如CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 1. ①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl==Ag＋＋Cl－。 ①②两方程式所表示的意义相同吗? 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ BaCO3 Ba2＋＋CO32－，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 用水洗涤AgCl，AgCl Ag＋＋Cl－平衡右移，AgCl的质量减少；用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 解析： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变Ksp不变，故当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新平衡，c(Ca2＋) c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]； 2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 C 给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。 解析：Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。 解析：　对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确； 解析：Fe3＋与SCN－形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确； C 题