难溶电解质的溶解平衡上课用解析.ppt

应用2：一些自然现象的解释 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2HCO3- + H2O+CO2 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 对一些自然现象的解释 CuSO4 铜蓝(CuS) CuSO4 + ZnS = CuS + ZnSO4 CuSO4 + PbS = CuS + PbSO4 龋齿 应用3：龋齿的形成原因及防治方法 ①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。 Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 第四节 复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 定义： 注意： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度。 标准：100克溶剂　　　 状态：饱和状态 单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 讨论：（1）饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发结晶、降温结晶 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 阅读课本P61～62 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题讨论： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 1、恰好反应没有？ 2、溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 注意写法 二、难溶电解质的溶解平衡 (1)概念： 在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变 (2)溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡为例 (3)表达方法 (4)溶解平衡的特征 不等于零 相等 保持不变 发生移动 注：标明物质状态和可逆符号 AgCl(s) Ag＋(aq) + C