几种金属高考模拟题分类汇编解读.doc

标题/来源：2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：2014/4/25 【题文】向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．无法计算 【答案】A 【解析】试题分析：由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半，所以n（Fe2+）=0．05mol，根据元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为0．05mol，所以质量是2．8g，答案选A。考点：考查元素守恒法在化学计算中的应用 题号：2042866，题型：选择题，难度：一般 标题/来源：2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析） 【题文】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。? 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 8.0 ?（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有????????????。（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是???????????????????????????????。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为?????????。为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是??????????。A．ZnO??????? B．氨水??????? C．固体NaOH??????? D．ZnCO3（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是?????????????。“操作A”的名称是???????。 （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于???????。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.2～5.4（2分）；AD（2分）（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）　　　（4）5（2分） 【解析】试题分析：（1）过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去，所以加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；根据表中数据pH=5.2时Al(OH)3完全沉淀，Fe(OH)3也已沉淀完全，但Zn(OH)2不能沉淀，所以溶液的pH范围为5.2～5.4；加入的试剂或药品既能中和酸调节pH值，同时不能引入新的杂质，所以只能选择AD；（3）溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子，所以加入Zn粉目的是除去铜离子；加热浓缩后的步骤是冷却结晶；（4）Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，溶液中c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，所以只需c（Cu2＋）×c(OH-)2=2×10－20, Cu(OH)2沉淀即可生成，解得c(OH-)=1×10－9,所以pH=5.考点：考查仪器的选择，溶液的除杂，对实验步骤的分析判断，溶液pH的计算 题号：2042887，题型：填空题，难度：困难 标题/来源：2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析） 【题文】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式?????????????????????????????、??????????????????????????????????。（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是???????????????????????????????。（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是????????????(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是??????????????????????????????