几种重要的金属化合物一解读.ppt

----钠的重要化合物 3 金属及其化合物 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 通过科学探究，总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质 自主探究 1、氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 一、钠的氧化物—— 和 Na2O Na2O2 Na2O + H2O = 2NaOH 2、氧化钠与水反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。 Na2O + CO2 = Na2CO3 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 实验3-5 现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管外壁发热。溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 过氧化钠与水的反应 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇 二、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加10mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 加水结块；放热 加水部分溶解； 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。 现象：　　　　　　　　　　　　　　　。 装置 结论 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 与碱反应：Na2CO3与碱不反应 (生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2) 注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 酸或CO2+H2O 或碱 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水溶液碱性强弱 热稳定性 与酸反应 相互转化关系 稳定，加热不分解 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3NaHCO3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 / NaOH △ / HCl H2O + CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠：重要的化工原料； 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的试剂 充分加热到质量不再减少为止 思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 你能行 3、焰色反应： (2)是元素的性质。 (1)金属或它们的化合物