第4节化学反应进行的方向..doc

课题：第4节 化学反应进行的方向 教学目标： 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。 【教师导航】 1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？ 【我要学】 〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？ 〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 焓变与自发反应的关系 〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？ 〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？ 〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？ 化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0 〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的 。 熵变与自发反应的关系 〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。 〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释） 〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？ 〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？ 〖思考6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？ 〖思考7〗与表2对比，看你找出的规律是否正确？ 化学反应 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) 2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6 C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35 〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的 。 自发反应的判断依据 〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） ? 熵增大 熵减小 焓变大 ? ? 焓减小 ? ? 〖拓展1〗二者对反应方向的影响存在着关系： ⊿H—T⊿S0 正反应自发进行 ⊿H—T⊿S0 逆反应自发过行 〖交流3〗今天本节课你学到了什么？下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？ (1) Fe(s) Fe(g) (2) H2(g)+O2(g) H2O(l) (3) NaOH(s) Na+(aq)+ OH—(aq) 2. 下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H0、△S0，对此反应叙述正确的是 A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 . 吸热反应一定是 A. 非自发的化学反应 B. 释放能量