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第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 一、有机物 1、有机物 含碳的化合物叫有机物。 个别含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等）结构与性质跟无机物相似，仍属有机物。 有机化合物除含碳外，还可能含有H、O、N、P、S、卤族元素等。 2、烃（碳氢化合物） 仅由C、H两种元素组成的一类有机物。 3、方程式书写 应使用“→”代替“===” 4、取代反应 有机分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 5、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。 结构相似，化学性质相似。 6、同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。 7、同分异构体 具有相同分子式而结构不同的化合物。 相对分子质量相同，最简式相同，含碳量相同，化学性质绝不相同。 判断方法：原子的连接方式和次序 分子间作用力大小：同分异构体相比 ，支链越多，分子间作用力越小。 8、结构式 把每一个共价键展开的式子。 其中一个共用电子对用“—”表示。 9、结构简式 在结构式的基础上，通常为了简便而把碳氢（C—H）键缩略不写的式子。 10、加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接生成新的化合物的反应。 11、芳香烃 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。 12、衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 13、最简式 用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。易溶于四氯化碳等有机溶剂。 [CH2CH2]-n（聚乙烯） 6、石蜡油分解实验 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。 用排水法收集气体验纯后点燃，火焰明亮，伴有黑烟。 结论：石蜡油分解的产物为乙烯和烷烃的混合物。 注意：碎瓷片起催化作用。 三、烯烃 1、烯烃 烃分子中含有碳碳双键（C=C）的一类链烃。 2、结构特点 分子中含有碳碳双键 3、分子通式 CnH2n（n≥2） 4、化学性质 化学性质活泼，可发生加成反应、氧化反应、加聚反应。 5、加成反应 CH3 n CH2=CH—CH3━催化剂→- [CH2CH]-n 四、苯 1、物理性质 一种无色、有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，熔沸点低。 2、分子式 C6H6 3、取代反应 ⊙+Br2━Fe→HBr+⊙—Br（溴苯） 溴苯是无色液体，密度大于水。 硝化反应：⊙+HO—NO2━浓硫酸、Δ→H2O+⊙—NO2（硝基苯） 硝基苯是无色、有苦杏仁味、密度比水大难溶于水的油装液体，有毒，因溶有NO2而显黄色，用NaOH提纯。 ⊙—H+HO—SO3H→H2O +⊙—SO3H（苯磺酸） 4、加成反应 ⊙+3H2━Ni、Δ→○（环乙烷） 5、燃烧反应 2C6H6+15O2━点燃→12CO2+6H2O 6、总结 易取代，能加成，易燃烧，难氧化。 7、用途 生成产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料，是常用的有机溶剂。 （苯环结构简式用⊙代替） 第三节 生活中两种常见的有机物 一、乙醇 1、物理性质 俗称酒精，无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比例互溶，可溶解多种有机物和无机物。 2、工业制无水乙醇 在酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。 3、分子式 C2H6O 4、官能团 羟基 —OH 5、结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1、与活泼金属（K、Ca、Na）的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 钠粒在乙醇底部，不熔化，不发出响声，反应缓慢，最后慢慢消失。 2、燃烧反应 在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，产生大量热。 C2H5OH + 3O2━点燃→2CO2 + 3H2O 3、催化氧化反应 2 C2H5OH+O2━Cu、Δ→2H2O+2CH3CHO(乙醛) C2H5OH+CuO━Δ→H2O+ CH3CHO+Cu 乙醛为无色、有刺激性气味气体。 4、实验室制乙烯（详见第二节 二 5） 5、氧化反应 乙醇被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7溶液等强氧化剂直接氧化成乙酸。 三、乙酸 1、分子式 C2H4O2 2、结构简式 CH3COOH 3、官能团 羧基 —COOH 4、物理性质 食醋的主要成分，有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃。 无水醋酸称为冰醋酸，为冰一样的晶体。 四、乙酸的化学性质 1、酸性 CH3COOH ?CH3COO++H- 具有酸的通性。 2、酯化反应 CH3COOH+CH3CH2OH←浓硫酸、Δ→H2O+CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） 乙酸乙酯有果香味。 现象：饱和Na2CO3溶液液体分