初三上册化学第六单元复习解读.ppt

复习 一、碳的几种单质 1、碳元素可组成不同的单质例如 金刚石.石墨.活性炭.木炭.C60分子等 2、金刚石是自然界中_____的物质，可用于____________________等。 最硬 制钻石、刻划玻璃、钻头 3、石墨是____的矿物之一，有优良的___________。可用于制____________等。 最软 导电性、润滑性 铅笔芯、电极 4、活性炭、木炭具有强烈的________，这一性质属于______性质 。 吸附性 物理 活性炭可用于防毒面具、冰箱的除臭剂、吸附剂、脱色剂 二、碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的_______________ （1）常温下化学性质 ； （2）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧 ②木炭在氧气不足情况下燃烧 稳定 化学性质相同 C＋O2 ＝ CO2 点燃 2C＋O2 ＝ 2CO 点燃 ②木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2↑ 高温 （3）还原性（写出化学方程式） ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ 高温 属于_________反应 置换 三、 二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较： 二氧化碳 一氧化碳 性质差异原因 物理性质 化学性质 无色气体、密度比空气大、能溶于水、干冰（二氧化碳的固体） 无色无味气体、密度比空气小、难溶于水 不能燃烧、也不支持燃烧 2CO +O2 2CO2 无毒、但不能供给呼吸 有剧毒 ，易与血液中血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人缺氧 CO2 + H2O == H2CO3 不能与水反应 不能与石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O C + CO2 2CO CO+CuO Cu + CO2 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。（即：分子的结构不同） 7.二氧化碳和一氧化碳的用途 二氧化碳 一氧化碳 作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料 气体燃料、高炉炼铁 1）减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 2）开发利用太阳能、风能、地热等清洁能源； 3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 控制温室效应的措施 四、 二氧化碳的制法 二 氧 化 碳 的 制 取 工业制法 煅烧石灰石 实 验 室 制 法 反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验装置(固+液不加热型) 收集方法 向上排空气法 验证 在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 验满 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。 CaCO3 = CaO + CO2↑ 高温 （5）在反应前要先__________,具体检验方法是：__________________________________________ ______________________________ 。 （6）能否用稀硫酸或者浓盐酸代替稀盐酸，为什么？ 从分液漏斗向锥形瓶内添加水，当液面液封后，观察漏斗下端 检查装置气密性 不能用稀硫酸，因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙 微溶于水，会附着在石灰石的表面。阻止反应的继续进行。 也不能用浓盐酸，因为浓盐酸会会挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： _______________________ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 是否会形成一段不下降的水柱，如果会说明装置气密性良好 五、化石与能源 三大化石燃料： 煤、石油、天然气；均是混合物，均为不可再生 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 新能源: 煤 干馏 （化学变化） 固体产物：焦炭——冶金工业 煤 液体产物：煤焦油——化工原料 气体产物：煤气——燃料co 石油 人们一般不直接用石油作燃料，而是利用它的组分沸点不同，把它分离（物理变化），可得到不同的产品，使石油得到综合利用。 右图为：炼制的部分产品和主要用途 甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 你知道天然气的主要成分吗？甲烷的性质有哪些？ 甲烷 物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小