(必修2同步巩固练习解析122.docVIP

第1章 第2节 第2课时 1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④　　　　　　　　　B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】　B 【点拨】　第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。 2．下列有关叙述正确的是(　　) A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 【解析】　按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析： 故离子半径大小顺序为r(K＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)r(H＋)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小。I－、Br－、Cl－、F－还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价，负价应为－3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，×100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D项。 【答案】　B 3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　) A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色 【解析】　既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是铝元素的氧化物Al2O3，而X、Y、Z、W分别是S、Ca、Al、K，故C项符合题意。 【答案】　C 4．已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是(　　) A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属 B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属 C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素 D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素 【解析】　同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。 【答案】　D 5．下列说法不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D．F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增 【解析】　依据第ⅦA族元素的递变规律知，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 【答案】　C 6．下列说法中正确的是(　　) A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 【答案】　C 【点拨】　并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、溶解性、密度等。 7．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是(　　) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减少 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价－4→－1 【答案】　A 【解析】　设X元素原子的质量数为A，质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则Y元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中