制取氧气(第一课时)解读.ppt

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 （第一课时） 分解过氧化氢（H2O2） 加热（ ）氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 介 绍 制 取 氧 气 的 原 理 一、实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。 药品 过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 高锰酸钾 化学式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4 色、态 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固 溶解性 溶（无色） 不溶 溶（无色） 溶（紫红） （1） （2） （3） 探究：用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 　 　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 　　K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 编号 现象 原因 （1） （2） 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 高猛酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水 带火星的木条复燃 氧气支持燃烧 （一）、分解过氧化氢溶液制氧气 实验编号 现象 原因 实验 （1） 实验 （2） 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 放出的氧气的量很少 放出的氧气的量较多 1、氧气制取原理 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。 实验编号 现象 解释 3 重新迅速产生气泡，使带火星的木条复燃 二氧化锰化学性质没有改变，仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、注意事项 （1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂） （4）催化剂在化变前后，质量和化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。 （所以不能说性质不变，要强调是化学性质） （5）对于有催化剂参加的反应，若没有催化剂，反应照常进行，只是速率不同。 练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ） A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。 C 介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气 实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 编号 现象 原因 （1） （2） 导管口有气泡冒出， 集气瓶内水面下降 反应产生气体；气体不易溶于水，把水排出集气瓶 带火星的木条复燃 氧气能支持燃烧 巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣 （二）、加热氯酸钾制氧气 反应原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 （三）、加热高锰酸钾制氧气 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢