化学1必修3.2《几种重要的金属化合物》教学课件解读.ppt

第三课时 铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 俗名 颜色 水溶性 价态 类别 FeO Fe3O4 Fe2O3 无 铁红 磁性氧化铁 黑色 黑色 红棕色 不溶 不溶 不溶 +2 +2、+3 +3 碱性氧化物 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 铁的氧化物主要有三种 铁的重要化合物 1.铁的氧化物 铁的三种氧化物，均可被还原剂还原。 请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式 赤铁矿+CO： 磁铁矿+CO： Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物 【练习】 演示实验3-9 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. 2.铁的氢氧化物 (1)制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 氢氧化亚铁的制备 实验设计讨论 (2)性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ① Fe(OH)2易被氧化 你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？ Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液 (可溶、不可溶氢氧化物都有的共性) 氢氧化亚铁 Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。 学 与 问 ②与酸反应生成盐和水 2.铁的氢氧化物 ③ Fe(OH)3受热分解 难溶性碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。 红棕色粉末 【规律】 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 水溶性 不溶 不溶 制法 Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白→灰→灰绿→红褐 Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O ? 铁的氢氧化物性质小结 △ 亚铁盐（Fe2+） 铁盐（Fe3+） 与碱作用 与KSCN溶液作用 氧化还原性 不反应（遇KSCN溶液颜色无变化） 遇KSCN 溶液变红 （用于检验Fe3+） Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 还原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 浅绿色 棕黄色 棕黄色 浅绿色 3、铁盐和亚铁盐的性质 Fe3+的性质 【方法】Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用 ①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜色______________。向该溶液中滴加足量氯水（Cl2水）或H2O2溶液，溶液 __________。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色______________。 溶液颜色无变化 变为血红色 (1)Fe3+和Fe2+的鉴别和检验 显血红色 【原理】 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 Cl2、H2O2等 (2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角） Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 Cl2、H2O2等 还原剂 Fe、Cu等 还原性 氧化性 还原性 ① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由_____色变为_____色,反应方程式为_______ _.反应中氧化剂是_______,还原剂是_________. ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色__________； ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_______.说明________________________,反应方程式 _____________________，还原剂是__________. （2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 棕黄 浅绿 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe