化学反应的限度第1课时解读.ppt

平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一相对应。 * 化学反应的限度 可逆反应和化学平衡 1.可逆反应和不可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。 注 意 （1）同一条件下，同时进行； （2）反应物不能完全转化为生成物。 ⑶ 使用“ ” 【交流·研讨】反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。 　　　　　　　　 2.同一可逆反应在相同的温度下，平衡时的各种状态中，产物的浓度是否相同？ 3.产物在平衡体系中的含量是否相同？ 4.温度相同时各个反应的 有什么关系? 1. 若对一般的化学反应aA + bB cC + dD,该反应的化学平衡常数如何表示？ 【问题1】 一、化学平衡常数 一定温度下 K=————— [C]c[D]d [A]a[B]b aA+bB cC+dD 平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（K)。 45.9 54.4 66.9 化学平衡常数 798K 698K 623K 温度 不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的化学平衡常数与温度的关系如下： △ 注意： 1.某可逆反应平衡常数与温度有关，温度变平衡常数变 2.平衡常数的意义：K与反应限度：对于同类型的反应，K值越大，反应进行的限度也越大，说明反应进行的越完全。 【问题2】 思考：化学平衡常数的影响因素是什么？平衡常数的大小说明什么问题？ 【迁移应用】1.填写下表中的化学平衡常数表达式。 1 mol·L-1 [NH3] [N2]1/2 [H2]3/2 [ NH3]2 [N2 ] [H2]3 [N2 ] [H2]3 [ NH3]2 [NH4+] [OH-] [NH3·H2O] [CO2] [CO] [Ag+] [Cl-] (mol·L-1)2 ? 反应 K 单位 1 1/2N2(g)＋3/2 H2(g) NH3(g) ? (mol/L)—1 2 N2（g）＋ 3H2(g) 2NH3(g) ? (mol/L)—2 3 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g) ? (mol/L)2 4 NH3·H2O(aq) NH4＋(aq)＋ OH—(aq) ? ? 5 FeO(s) ＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) ? ? 6 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl—(aq) ? ? 平衡常数表达式书写的注意事项 【归纳拓展】