化学学业水平考试复习--铁铜的获取及应用解读.ppt

学考复习—— 铁、铜的获取及应用 学考要求 知识条目 学考要求 自然界铁、铜的存在形式， 铁铜的物理性质 a 工业炼铁反应原理 b 铁、铜化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应） b Fe2+、Fe3+的性质及转化 c 一、自然界铁、铜的存在形式 游离态形式的铁和铜 铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在. 天然铜 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右，仅次于铝，游离态的铁只能从陨铁中得到。 陨铁 1、铁和铜在自然界主要以化合态形式存在 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿(Fe3O4) 常见的铁矿 黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3?Cu(OH)2） 常见的铜矿 2、铁、铜的物理性质 A、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。 B、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 C、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 二、工业炼铁的反应原理 C +O2=CO2 CO2+C=2CO 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 二、工业炼铁的反应原理 1、原料： 铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 2、设备： 炼铁高炉 3、原理： 4、造渣： 6、产品： 生铁（含碳2%--4.5%） 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在 0.03 % — 2 % ） 石灰石作熔剂除掉SiO2 三、铁铜的化学性质 Cu+2AgNO3== 2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 不反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 FeSO4+Cu △ 2Cu+O2 2CuO 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 Fe Cu ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 特别提醒 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 Fe 2+ Fe 3+ 与 的性质及转化 四、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 氧化剂 S 、I2、Cu2+ H+ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓) 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4 还原剂 Fe、Cu、H2S、S2-、I-、 还原剂 H2、CO、C、 活泼金属 还原剂 H2、CO、C、 活泼金属 Fe2+和Fe3+的相互转化 配置硫酸亚铁时： 试剂瓶中加铁粉和盐酸？ 1．如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂 （1）FeCl2中含少FeCl3 （2）FeCl3中含少FeCl2 （3）FeSO4中含少CuSO4 讨论与思考 足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉 * *