化学常见原电池和电解池电极反应式的书写解读.ppt

* 总反应 正析反应 负极反应 稀硫酸 电解质 铜 正极材料 锌 负极材料 1．铜锌电池 Zn－2e-＝Zn2＋ 2H＋＋2e-＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2．碱性锌锰电池 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 MnO2 正极材料 Zn 负极材料 Zn + 2OH--2e-＝Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O + 2e-＝2MnOOH + 2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 3．银锌电池 又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池） 备注 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 Ag2O 正极材料 Zn 负极材料 Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OH- Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 4．铅蓄电池 总反应 正极反应 负极反应 H2SO4溶液(30%) 电解质 PbO2 正极材料 Pb 负极材料 Pb - 2e－ + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 +2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 5．爱迪生电池 充电 放电 Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 总反应 正极反应 负极反应 电解质 正极材料 负极材料 Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH- Fe NiO2 KOH 6．镉镍电池 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 NiO2 正极材料 Cd 负极材料 Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2 NiO2＋2H2O + 2e-＝Ni(OH)2 + 2OH- Cd+NiO2+2H2O = Ni(OH)2+Cd(OH)2 7．（1）氢氧燃料电池 该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合 备注 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 O2 正极材料 氢气 负极材料 2H2 + 4OH- － 4e－= 4H2O O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH- 2H2 + O2 = 2H2O 7．（1）氢氧燃料电池 该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合 备注 总反应 正极反应 负极反应 稀硫酸 电解质 O2 正极材料 氢气 负极材料 2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O 7. （2） 总反应 正极反应 负极反应 固体电解质 （允许H+在其间通过） 固体氧化锆一氧化钇为电解质 （允许O2－在其间通过） 电解质 O2 正极材料 氢气 负极材料 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－ 2H2 + O2 = 2H2O 7. （3） 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 O2 正极材料 甲烷 负极材料 CH4 + 2OH- + 2O2 → CO32- + 3H2O 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 7. （3） 总反应 正极反应 负极反应 稀硫酸 电解质 O2 正极材料 甲烷 负极材料 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 7. （4） 总反应 正极反应 负极反应 KOH溶液 电解质 O2 正极材料 甲醇 负极材料 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O. 2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O 3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH- 7. （4） 总反应 正极反应 负极反应 稀硫酸 电解质 O2 正极材料 甲醇 负极材料 2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 7. （5） 总反应 正极反应 负极反应 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 电解质 空气与CO2的混合气体 正极材料 CO 负极材料 2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e- O2+2CO2+4e- =2CO32- 2CO+O2 =2CO2 8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥 总反应 正极反应 负极反应 硫酸锌 硫酸铜 电解质 铜片 正极材料 锌片 负极