化学必修1第二章知识点复习解读.ppt

化学物质及其变化 二 分散系及其分类 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。 思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？ 请写出HCl、H2SO4的电离方程式： 请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。 请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质： 下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） Cu2+、H+、OH-、NO3- Na+、K+、H+、SO42- Ca2+、NH4+、OH-、Cl- H+、Cl-、CO32-、Na+ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式） SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤: ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 ③可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律） 易溶于水、易电离的物质 三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。 H+ + OH- = H2O 4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 变式训练 ① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。 离子反应的应用——离子共存： 1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32- 2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3- 问题一: 判断依据及本质 氧化还原反应常见问题 问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断 问题四: 单线桥法表示氧化还原反应 问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五: 氧化性与还原性强弱判断 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据） 3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质） 1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 [结论] 1、置换反应全部是氧化还原反应； 2、复分解反应全部是非氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。 三、双线桥表示氧化还原反应 ０ ０ ＋１ －１ 化合价升高，失2×e-，被氧化 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 化合价降低，得2×e-，被还原 双线桥法 ①标出化合价 ②画桥 　　箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素) ③电子得失总数相等。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 0 +3 0 -2 化合价升高，失4×3e-，被氧化 化合价降低，得6×2e-，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 点燃 氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂 氧