化学反应的热效应第1-1解读.ppt

下列关于反应热的说法正确的是 ①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化 ②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同 ③反应热通常用Q表示，反应放热时Q为负值，反应吸热时Q为正值 ④反应热的数值可通过实验测得，也可运用理论计算求得 A、只有③ B、只有③④ C、只有①③④ D、全部正确 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 化学反应的焓变 盖斯定律 * * 第1节化学反应的热效应 放热反应： 吸热反应： 燃料的燃烧 缓慢氧化 酸碱中和反应 铝热反应 活泼金属与酸 大多数化合反应 大多数分解反应, 铵盐与碱反应 C+CO2, C+H2O 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 685kJ 930 kJ 245kJ 一 、反应热 1、定义： 2、符号：Q 规定：反应吸热时 Q0 反应放热时 Q0 化学反应在一定温度下放出或吸收的热量叫做该反应以此温度下的热效应. 反应热 测定中和反应的反应热 测定反应热的公式： Q= - C（T2-T1） 简易量热计 实验步骤： (1）向量热计内筒中加入0.5mol/L的盐酸50mL， 盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 （2）向250 mL烧杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 （3）快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖， 匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 （4）重复操作2到3次，求平均值。 -5.52 33.4 26.8 NaOH溶液与硝酸 3 -5.60 32.7 26.5 KOH溶液与盐酸 2 -5.67 33.8 27 NaOH溶液与盐酸 1 反应热 溶液最高温度t2 溶液初始温度t1 实 验 试验组 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 【问题1】焓是物质本身具有的能量，是物质本身的一种性质，请思考物质的焓的大小可能与哪些因素有关。 温度 物质的聚集状态 ······ 物质的量 【问题2】下图是在等压条件下，一个化学反应在反应过程中反应物和生成物的焓的大小关系，如果反应过程中能量变化全转化为热能，根据图像分析该反应是放热反应，还是吸热反应。 △H=H(反应产物)-H(反应物) 化学反应在遵循质量守恒的同时还必须遵循能量守恒 吸热反应 △H＞0 【迁移应用】反应A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); ΔH___________0 【问题3】比较2H2＋O2＝2H2O和2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H(298K)＝－571.6kJ·mol－1的异同点，并思考它们表示的含义分别是什么？ 热化学方程式不仅描述了反应中的物质变化，还体现了反应中的能量变化 热化学方程式前的系数只表示物质的量 【思考】 298K时，若将上述反应改为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)，那么反应中△H(298K)是否还是－571.6kJ·mol－1，为什么？物质的聚集状态不标是否可以，为什么？ △H的单位中mol－1的含义可能是什么？ 热化学方程式前的系数只表示物质的量 【归纳拓展】 书写热化学方程式应该注意哪些问题？ 【问题2】分析上述三个热化学方程式，对于同一个化学反应[例如C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)],一步完成或分步完成，其反应的焓变有何规律？