化学物质及其变化离子反应解读.ppt

写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 2、向氨水中加入稀盐酸 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 4、NaHCO3与盐酸反应： 5、KHSO4与BaCl2反应: 6、石灰水和硫酸溶液反应： 7.NaOH+CuSO4→ 8. Ba(OH )2 +CuSO4→ 9.Ba(OH )2 + H2SO4 → 10.CaCO3 + HCl → 11.FeS + HCl → 12.澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳 13.澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳 溶液中常见的离子反应及发生的条件： 离子反应的本质：有离子的消耗或生成。 离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全 离子方程式正误判断 1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 2、看表示各物质的化学式拆写是否正确。 3、看是否漏写参加反应的离子。 4、看原子和电荷是否守恒。 5、看反应物或生成物的配比是否正确。 6、看是否符合题设条件及要求。 离子方程式书写进阶 复分解反应型：“锄强扶弱，人艰不拆” 1、酸碱中和型：弱者不拆，可直接删除强酸酸根离子（NO3-，SO42-，Cl-），强碱金属阳离子（Na+，K+），其余保留。 2、强酸制弱酸：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。删除强酸酸根离子，其余保留。 3、强碱制弱碱：强碱+弱碱盐=弱碱+强碱盐。删除强碱阳离子，其余保留。 4、盐+盐=两种新盐：保留不拆物质的离子作为反应物，不拆物质作为生成物。 离子方程式书写进阶 2、置换反应类型：单质1+化合物1=单质2+化合物2，删除化合物中相同的离子即可！（注意检查元素守恒和电荷守恒！） 3、记住“冤家”离子（不能共存的离子）：《课堂讲义》P30“离子共存的判断” 离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32 - 、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3- 等 ⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应：（以后补充） 2、附加隐含条件的应用规律 化学物质及其变化 第二节 离子反应 复习回忆 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结： （1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 思考：NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？ 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等。 Warning： （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。 （4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 随堂练习 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 【思考】 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？ 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 原因：水分子作用或受热后，电解质中的作用力遭到破坏而离解。 电离方程式：表示物质电离过程的式子。 NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示： NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-