化学检验技术-酸碱标准滴定溶液的配制和标定解读.ppt

化学分析检验技术 课程主讲人：白立军 酸碱滴定中CO2的影响 氢氧化钠溶液的配制与标定 盐酸标液的配制与标定 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ 因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定。 如何配制氢氧化钠标准溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理 有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ 标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。 也可用草酸来标定NaOH： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理 配制 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤——KHC8H4O4 怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？ NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称； NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。 NaHO溶液的标定 用分析天平准确称0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾 四份于锥形瓶中 用所配制的NaOH滴定 指示剂由无变粉红 记录NaOH溶液体积 按实验原理处公式求算NaOH溶液浓度。 蒸馏水溶解 1~2滴酚酞指示剂 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤——KHC8H4O4 注意： 左手手指所处位置! 步骤 洗涤 检漏 装液(用欲装液润湿) 赶气泡 读初读数 准备滴定 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.3 基本操作回顾 2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理 HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O7·10H2O)。 无水碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 2m(Na2CO3) c(HCl)= V(HCl)M(Na2CO3) 2m(Na2B4O7·10H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O) 硼砂(Na2B4O7·10H2O): Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: pH ? 5.1; 指示剂: 甲基红 2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理 配制 市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。 2 盐酸标液的配制与标定2.2 实验步骤——Na2CO3 例1 配制0.1mol/LHCl溶液500 mL，应取浓盐酸多少毫升？市售分析纯盐酸密度1.19g/mL，ω（HCl）=37%，c（HCl）=12mol/L。 HCl溶液的标定 蒸馏水溶解 10滴溴甲酚绿甲基红 用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3 四份于锥形瓶中 用所配制的HCl滴定 指示剂由黄变红 记录HCl溶液体积 按实验原理处公式求算HCl溶液浓度。 2 盐酸标液的配制与标定2.2 实验步骤——Na2CO3 注意： 左手手指所处位置! 步骤 洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液润湿) 赶气泡 读初读数 准备滴定 2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾 注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞! 2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾 CO2的影响的来源： 标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。 配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。 在滴定过程中吸收了 CO2 。 酸碱滴定中CO2 的影响的程度由滴定终点的pH 决定。 3 酸碱滴定中CO2的影响3.1 CO2的影响的来源 例：