化学键与化学反应中的物质变化解读.ppt

4．如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物？ 【思路分析】离子化合物在溶于水或者熔融时均可以电离出阴阳离子，而共价化合物在熔融时仍然以分子形式存在，不存在阴阳离子。 提示：熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。加热熔化时，离子键被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，就能导电。而共价化合物的液态不存在离子，不能导电。 如何正确区分化学键和物质类别的关系 (1)由离子键构成的物质_____是离子化合物。 (2)由共价键组成的物质，_______是共价化合物。它也可能 是单质(如H2、O2、N2)。 (3)一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属 于_____化合物。 (4)鉴别一种化合物是离子化合物还是共价化合物，方法之 一是看其在_________下能否导电。 (5)有些物质不存在化学键：_________，如氩等。 一定 不一定 离子 熔融状态 稀有气体 【典题训练】 下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( ) A．H、C、O、K B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S 【解析】选C。若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素或NH4+。而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物，只有氢、氧、硫三种元素不能形成离子化合物，所以本题只能是氮、氢、氧元素组合的物质，共价化合物有HNO3、NH3·H2O，离子化合物是NH4NO3。 一、选择题 1．下列叙述中错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 C．化学反应中必定存在化学键的断裂和生成 D．非金属元素间可能形成离子键 【解析】选B。带相反电荷的离子之间的相互作用即阴阳离子之间的静电作用，属于离子键，A对；离子键是阴阳离子间的一种静电作用，包括引力与斥力，B错；化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，C对；非金属元素间可能形成离子键，如铵盐，D对。 2．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 ( ) A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键 【解析】选D。由原子序数为6、10、11、17可知X：C，Y：Ne，Z：Na，W：Cl。X和W可形成共价化合物CCl4，Z和W可形成离子化合物NaCl，Ne为稀有气体元素，Y和Z不能形成化合物，Ne分子为单原子分子，分子中不存在化学键。故选D。 3．(2012·徐州高一检测)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 【解析】选D。所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4+和H-组成。A项，NH4+含有共价键，NH4+和H-形成离子键；B项，NH5是离子晶体，熔、沸点高于NH3；C项，NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气；D项，1 mol NH5中含有4 mol N—H键。 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱熔化 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【解析】选D。A项只有共价键断裂；B项只断裂离子键，OH-之间的共价键不断裂；C项只断裂H—Cl共价键；D项既断裂Na+与HSO4-之间的离子键，也断裂HSO4-中的一个共价键。 【误区警示】烧碱和硫酸氢钠都是既有离子键也有共价键的物质，其中烧碱电离时仅离子键断裂；硫酸氢钠溶于水电离时离子键、共价键均断裂，在熔化时仅断裂离子键。 5．(2012·宁波高一检测)下列叙述中，不正确的是( ) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中可以不含有共价键 【解析】选A。由AlCl3是共价化合物知A项不正确。含离子键的不可能是共价化合物，B项正确。单质中不可能含离子键和极性键，C项正确。稀有气体中不含共价键，D项正确。 6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时， 所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 【解析】选C。最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，与卤素结合时可能形成离子键，也可能形成共价