化学：4.2《化学电源》课件(新人教版选修4)解读.ppt

伏打电池供电量小，电压低，电流不稳定；携带不便实用电池供电量大，电压高，电流稳定；安全、耐用、便携；有特殊用途；便于回收、污染小。 (二)二次电池 2、银锌蓄电池 3、镉镍电池 氢氧燃料电池 电池的用途 电子钟表 、袖珍记数器 照相机、手机、摄像机、电动工具、电动自行车、家用电脑等。 绿色电池种种 电池的发展方向 光电池使用方便,特别是近年来 微小型半导体逆变器迅速发展,促使其应用更加快捷.美,日,欧和发展中国家都制定出庞大的 光伏技术发展计划,开发方向是大幅度提高光电池转换效率和稳定性,降低成本,不断扩大产 业.目前已有80多个 国家和地区形成 商业化,半商业化 生产能力,年均增 长达16,市场开拓 从 空间转向地面 系统应用。 1、在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了 Ag2S），原因是银发生了 （填析氢或吸氧）腐蚀，其电极反应式为：负极　　　　　　　　　 正极　　　　　　　　　　　，最终在表面生成Ag2S的离子反应方程式为　　　　　　　　　　．为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程． 巩 固 练 习 Al-3e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S? 2、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e 正极反应式： 总反应式： O2+4e-+2CO2=2CO32- 2CO+O2=2CO2 3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+ B 4、1991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。 负极 正极 4Al-12e=4Al3+ 3O2+6H2O+12e=12OH- 不活泼金属或碳 Cu 5已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空： 正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 2Fe3++2e=2Fe2+ Cu-2e=Cu2+ 6、已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为?1，放电完毕后，溶液的密度变为? 2。又铅蓄电池充电时的反应： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 法拉第常数：F=96500C/mol ⑴写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。 ⑵已知充放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1.10g/cm3,相当于含14.35%(质量)的硫酸，1.28g/cm3,相当于含36.87% (质量)的硫酸请指出分别?1， ? 2对应于哪一个数据？ ⑶用什么方法可以确定什么时候该充电什么时候该停止充电？ ⑷按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。 ⑸计算一个电容量为4.32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？ ⑹用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？ 充电 * * 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 知识点1：化学电池 1)概念: 将化学能变成电能的装置 2)分类: ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池 3)优点: 4)电池优劣的判断标准: 比能量(指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少)的大小和电池的储存时间的长短。 锂电