医用化学基础第四章电解质溶液3解读.ppt

酸 + 碱 盐 + 水 酸性溶液 碱性溶液 酸性或碱性？ 中性？ 中和 pH7 pH7 pH? 它们的酸碱性会如何呢 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 盐溶液 ? 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 盐溶液 pH值 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 中性 碱性 酸性 ＞7 ＜7 ＝7 实 验 结 论 盐溶液 有的显碱性 有的显酸性 有的显中性 探究溶液酸碱性与盐的组成的关系 盐溶液 组成盐的酸的强弱 组成盐的 碱的强弱 盐的类型 PH值 溶液的 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 碱性 弱酸 强碱弱酸盐 ＞7 强酸 弱碱 强酸 强碱 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 ＜7 ＝7 酸性 中性 强碱 探 究 结 论 盐溶液 强碱弱酸盐显 碱性 强酸弱碱盐显 酸性 强酸强碱盐显 中性 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3·H2O 【H+】 ＞【OH-】 酸性 NH4Cl 溶液 NH3·H2O NH4++ OH- 在溶液中， 盐的离子和水中的H+或OH- 结合成弱电解质的反应 盐的水解的定义 生成弱电解质 促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性 弱酸或 弱碱 盐的水解的实质 盐溶液呈酸性或碱性是由盐的水解造成的。 那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？ 不水解 显中性 盐溶液 盐的类型 能否水解 溶液的 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 酸性 中性 能 能 不能 盐的水解规律（口诀） 遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3 ） （强酸弱碱盐 CuSO4） 谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性） （强酸弱碱盐显酸性） 都强不水解（强酸强碱盐 KCl） 溶液显中性 （pH=7）