高一化学期中解析.docx

2015-2016学年度新集中学期中考卷高一化学题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．配制0．1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0．2NA 3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸、纯碱、食盐B.氢氯酸、烧碱、胆矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)D．无法判断5．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外在化学反应中，当有1.5molCu被氧化时A、有2mol硝酸被还原 B、标准状况下有22.4L气体生成C、转移6mol电子 D、有8mol硝酸参加反应浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（ ）A．通入标况下的HBr气体44．8L B．将溶液加热蒸发浓缩至0．5VLC．蒸发掉0．5VL水 D．加入10mol/L氢溴酸0．6VL，再将溶液稀释至2VL9．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色10．已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（ ）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－11．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸C．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸12．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶313．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，11．2g B．500mL，117gC．1000mL，117．0g D．任意规格，111．2g14．2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）。自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）15． 配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚需要用到的仪器有16．(17分)