高一化学第一章第二节解析.doc

第2节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 1、摩尔的定义 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol-1，是个物理常量，符号为NA，单位为mol-1 。 3、物质的量 物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。 4、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1） 1-1、下列描述正确的是 （ ） A、5.5mol氢 B、3mol氧气 C、4.8mol黄豆粒 D、2mol H2SO4 1-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。 1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 1-1 B、D 1-2 6.02×1023；3.01×1024；1.5; 6.02×1024 1-3 D 1-4、下列说法中正确的是（D ） A、物质的量就是物质的质量 B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数 D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol 1-5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ B ） A．4 g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8 NA个电子 C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA 2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( D ) A.46:9　 　B.32:9　 　 C.23:9　 　D.16:9 2-2．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( AC ) A.4 g重水（D2O）中所含质子数为2NA B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C.常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA D.1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA 〖基础达标〗 1、下列说法中正确的是（ ） A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位 C摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D.摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示 2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl 3、下列说法中正确的是（ ） A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol 4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3 5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1 B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA 6、含有不同氧原子数的两种物质是（ ） A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4 1、CD 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B [能力提升] 1、与22gCO2所含分子数相等的