高一必修一金属及其化合物导学案解析.doc

高二化学复习导学案 学生：叶鑫 课题 时间 201年月日 课型 课时 主备人 审核人 【学习目标】： 【重点难点】 重点： 钠的氧化反应 钠与水的反应 铝与NaOH溶液的反应 难点： 氧化钠与氧化钠稳定性的比较 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 Al2O3的两性 【本次知识网络与知识点】 知识点1 对金属的整体把握 1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（Ag 、Cu、 Au） 原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼 2、从原子结构出发，以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质 .活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜 疏松： 3、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃） Cu（绿色） Ba(黄绿色) 知识点2 钠单质及其化合物 一 、物理性质 金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好 二 、化学性质 单质 1、与非金属反应（O2、Cl2、S）：表现强还原性，被氧化 1）常温下：4Na + O2=== 2Na2O (白色) 常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多 （应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2）受热时：2Na + O2=== Na2O2 （淡黄色） （现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭） 2、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈) 氧化物 与水：Na2O + H2O=2NaOH Na2O 与CO2 ：Na2O + CO2=Na2CO3 （无O2生成！） 与酸 ：Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 与水：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ Na2O2 与CO2 ：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （有O2生成！） 与酸 ：2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2↑ 知识点3 铝及其化合物两性!!! 铝单质 铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物 氢氧化物 Al(OH)3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。 制取Al(OH)3：Al(SO4)3+6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓﹢3(NH4)2SO4 注意：明矾（作净水剂），化学式KAl(SO4)2 知识点4 铁及其化合物 单质 铁与稀酸的反应：Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑ 氧化物 铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 是否溶于水？？？ FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末（俗称铁红） 黑色晶体 可做红色油漆和涂料 有磁性 化学性质 FeO、Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应 FeO+2H＋==Fe2＋+H2O Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O 【】： Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 选择题 1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品 A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 的浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（ ） A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 4、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D. 5、下列金属用途与性质不相对应的是（ ） A.用铜作电线是由于其导电性良好B.用钨作灯丝是因为其熔点高 C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（ ） A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有