高三专题复习_浅谈非金属及其化合物的复习解析.doc

浅谈非金属及其化合物的复习 众所周知，化学物质是中学化学的核心内容，非金属及其化合物知识几乎覆盖整个中学化学内容。这部分内容虽然知识本身的难度不大，但常常让人感到内容庞杂、条理性较差、逻辑性也不够强，要掌握好并非易事。学生经常因审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵活、实验能力不够强而容易丢分。近几年高考化学试题在物质间的转化和实验方面，突出了对物质性质的探究性、开放性的命题。因此，做好元素化学，特别是非金属及其化合物的复习，将为整个高考复习打下坚实的基础。 那么，如何做好非金属及其化合物的复习，使自己“更上一层楼”呢？ 一、记忆知识——归纳知识——构建知识网络 新课标强调了对学生探究知识的能力培养，但知识的系统性有所欠缺，因此归纳总结，使知识系统化、网络化是富集知识的一种行之有效的方法。当对课本知识记熟、有所理解后，就要着力构建知识网络和体系。首先，在记忆知识时，我们一般利用同一主族元素的相似性，采用“典型到一般，再由一般到个别”的学习方式，掌握典型代表物的相关知识，再推及同一主族相似物质的知识。非金属及其化合物的知识相对较零散，要使知识系统化、规律化，则需要构建两个知识系统：知识点系统和知识主线系统。对具体物质，抓住“结构（化合价）→性质→制法、鉴别、用途” 构建知识点系统，即 结构{化学式、电子式、结构式} 物理性质{色、状态、密度、溶解性、熔沸点} 化学性质 工业制法：原料、原理、设备、流程、净化、综合利用 制法 实验室制法：原料、原理、反应装置、除杂装置、收集方法、尾气处理 鉴别检验 物理方法、化学方法（利用特性进行鉴别、检验） 保存：由化学性质决定 对同一元素不同物质，则利用“气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的盐” 构建知识主线系统，即利用同种元素化合价变化把相关知识串联起来。 例如，对于《卤素》可以根据典型的氯元素的化合价变化把相关知识串联起来： 价态及代表物 需掌握的结构、性质知识 反应实例 (-1) HCl ①强酸性 ②浓盐酸的挥发性 ③浓盐酸中Cl-的还原性 ④HCl的制法 ①、Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ （与Na2SiO3、NaAlO2、苯酚钠等的反应） ②、4HCl(浓)+ MnO2MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ ③、NaCl（固） + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl↑ NaCl ①晶胞结构 ②Cl-的检验 ①、2NaCl（熔化）2Na + Cl2 ②、Ag+ + Cl- = Ag Cl↓ （0） Cl2 ①强氧化性（与金属、非金属及还原性物质反应） ②与水反应（掌握新.旧氯水的性质） ③与碱反应 ④加成反应、取代反应 ①、2Fe+ 3Cl22Fe Cl3 Cl2+2FeCl2=2 FeCl3 ②、Cl2+ H2O HClO + HCl ③、Cl2+2NaOH=NaClO + NaCl + H2O ④、CH2= CH2 + Cl2 == CH2Cl CH2Cl C6H6+ Cl2 C6H6Cl + HCl （+1）HClO ①强氧化性 ②弱酸性 漂白、杀菌 ②、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （+3）KClO3 强氧化性 KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2↑ 对于《氧族元素》可以根据典型的硫元素的化合价变化把相关知识串联起来： 价态及代表物 需掌握的结构、性质知识 反应实例 (-2) H2S ①弱酸性 ②还原性 ③毒性 ④H2S的制取、检验和吸收 H2S HS- + H+ ；HS- S2- + H+ H2S + 2Fe3+= 2Fe2+ + S↓ + 2H+ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ CuSO4 + H2S = Cu S↓ + H2SO4 (0) S ①弱氧化性 ②还原性 ③难溶性 Fe+ SFe S ； 2Cu+ SCu2 S 3S+6NaOH 2Na2 S + Na2 SO3 + 3H2O (+4) SO2 ①还原性 ②弱氧化性 ③毒性 ④漂白性 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O SO2使酸性KMnO4溶液褪色（SO2被氧化） SO2使品红褪色，但不使指示剂褪色 (+6) SO3→H2SO4 ①H2SO4的工业制法 ②浓H2SO4的强氧化性、吸水性、脱水性 ③浓H2SO