高三化学-扬州中学2016届高三下学期开学化学试卷解析.doc

2015-2016学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷 　 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分） 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　） A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列表述正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： O B．Na2S的电子式： C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl D．Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．1.0 mol?L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣ B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣ D．c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣ 4．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓ B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣ D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　） A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NA D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA 7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　） A．X为H2，Y为Cl2 B．A池为电解池，且m＜n C．B池为燃料电池，且a＞b D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 8．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　） A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） ①FeS2SO3H2SO4 ②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ③NaCl（aq）Na Na2O2 ④FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3 ⑤海水母液粗溴Br2． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 11．下列说法正确的是（　　） A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小 B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小 12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在 B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子 C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是