高三化学-扬州市第二附属高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷解析.doc

江苏省扬州市第二附属高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是 （ ） A．c（Cl—） c（NH4+） c（H+） c（OH—） B．c c（NH4+） = c（Cl—） c（H+） = c（OH—） C．c（NH4+） c（Cl—） c（OH—） c（H+） D．以上说法都有可能 【答案】D 【解析】因加入盐酸的用量没有限定，故混合溶液可能是酸性（此时A对）、中性（B对）、碱性（C对） 2．由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ） A、27% B、9% C、54% D、 无法计算 【答案】C 【解析】在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1(质量比)，所以C占6/7,故为63%×6/7=54％。 下列物质中，在常温常压时呈气态的是 A．乙醇 B苯 C．甲醛 D．四氯化碳 【解析】 试题分析：本题主要考查几种常见物质的状态。 考点：物质的状态。 4．下列食品中属于碱性食品的是 A．鸡肉 B．猪肉 C ． D． 鱼肉 【解析】略 5．下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 【解析】 试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 考点：本题考查实验基本操作。 6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3- 【答案】B 【解析】 试题分析：A．Al3+与OH-不共存；C．Fe2+浅绿色且与OH-不共存；D． HCO3-与OH-不共存；只有B正确。 考点：离子共存 7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是 A．②④ B．① C．①③ D．④ 【答案】D 【解析】 试题分析：A、由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，A项错误；B、同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，B项错误；C、CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，C项错误；D、当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca（HCO3）2+2NH4C1，D项正确；答案选D。 考点：考查无机反应 8．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】 试题分析：A、(NH4)2SO4溶液中，离子的物质的量浓度关系为：c(NH4+) c(SO42-)c(H+)c(OH-)，错误；B、根据物料守恒，Na2S稀溶液中 c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)，错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，正确；D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中OH￣浓度增大，错误。 考点：本题考查离子浓度比较。 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，剩余b克固体 B．取a克混合物与足量稀盐酸