高三化学期中考试拉练二2017.11.7解析.doc

山东省昌乐及第中学 高三化学期中考试拉练（二） 可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项） 1.下列物质与其用途完全符合的有多少条：（ ） ①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料； ⑤NaClO—消毒剂； ⑥NaCl—制纯碱； ⑦KAl(SO4)2—消毒、净水； A． 3 B．4 C．5 D．6 2.下列实验操作正确的是（　 　）①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次④配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌． A．①④⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 3.下列说法正确的是（ ） A．由反应SiO2?+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O?，可知SiO2是碱性氧化物 B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br- C．由CuSO4+ H2S = CuS ↓+ H2SO4?，可知酸性H2S H2SO4 D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　） A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA D．标准状况下，2.24?L乙炔中含有共价键数目为0.5?NA 5．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是 ( ) A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 6.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　 　） A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN_、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D．1L O.1mol/L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 7.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　 　） A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　 　） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ?mol-1，无法求H2的燃烧热 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2