单元质量评估1解读.doc

单元质量评估一(第一单元综合测试题) 时间：90分钟　　满分：100分 第卷　选择题(共40分) 一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意) 1．(2016·江淮十校联考)下列实验叙述中正确的是(　　) A．用托盘天平称量2.50 g食盐 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0 答案：B 解析：本题考查常见仪器的精确度。A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。 2．下列做法不正确的是(　　) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 答案：C 解析：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。 3．(2016·北京东城一模)下列做法正确的是(　　) A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 答案：C 解析：A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误。故选C。 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．　　 B． C． D． 答案：A 解析：溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 5．(2016·武汉二月调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA B．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为 答案：B 解析：标准状况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n(转移电子)＝n(CO)＝ mol，D项错误。 6．次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是(　　) A．托盘天平 B．烧杯 C．容量瓶 D．滴定管 答案：D 解析：此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。 7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　) A．83　　　 B．32 C．13 D．23 答案：D 解析：根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NO)×1＋n(SO)×2，则n(NO)＋2n(SO)＝4＋10＝14，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。 8．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是(　　) A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其