高中化学学业水平测试知识点归纳解析.doc

学业水平测试化学知识点1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸HClO4 4. 最稳定的气态氢化物HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2漂白的有效成分 aClO 7. 检验Cl－ 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 引发酸雨的污染物 SO2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42— 先加稀盐酸，加BaCl2溶液，有白色沉淀 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 极易溶于水的气体 NH3、HCl NH3喷泉实验的现象红色喷泉原理 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 溶于水显碱性的气体 NH3 能使的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3 Na+的焰色黄色K+的焰色紫色（蓝色钴玻璃观察） 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 8．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 常用作净水剂的物质 明矾Al(OH)3 胶体 40 .常用作耐火材料的物质 Al2O3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸 在空气中产生白雾的气体 HCl有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显色的含Fe+的溶液（如FeCl溶液） 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 53 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色