高中化学工艺流程组卷解析.doc

高中化学工艺流程组卷　 一．填空题（共20小题） 1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白： （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 ①　　　　　　、②　　　　　　、④　　　　　　、⑤　　　　　　． （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　； 　 2．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　　　和　　　　　　． （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到　　　　　　现象时，说明滤渣只剩铜． （3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　　　．　 3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于　　　　　　周期　　　　　　族． （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　　　　　． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　　　　　　． （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　　　　　　． （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　　　　　　． （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　　　　　　．　 4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等． （1）工业制硫酸铜的方法很多． ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是　　　　　　，此法的最大缺点是　　　　　　． ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　． （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是　　　　　　． ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是　　　　　　．　 5．如图是某市污水处理的工艺流程示意图： （1）常用的凝聚剂可以是　　　　　　（任填一种凝聚剂的名称或化学式） （2）加入熟石灰的目的是　　　　　　，写出相关的化学方程式　　　　　　． （3）加入Na2S的作用是　　　　　　，写出相关的离子方程式（任写一个）　　　　　　． （4）若该污水处理后的水用作生活用水，则还需进行消毒，写出一种消毒剂的化学式　　　　　　，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好． （5）达到排放要求的水中含有阳离子主要有　　　　　　（写出2种离子符号），含有阴离子主要有　　　　　　 （写出2种离子符号）．　 6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程． 重结晶 （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列　　　　　　（填序号）物质相似． A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D． NaClO （2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：　　　　　　． （3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、　　　　　　（写化学式）． （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得　　　　　　mol KMnO4． （5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、　　　　　　、洗涤、干燥．　 7．某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液） 请填写下面空白： （1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①　　　　　　 ②　　　　　　③　　　　　　 ④　　　　　　； （2）A处固体成分为　　　　　　（填化学式） （3）写出⑤处反应的化学方程式　　　　　　． 　 8．（2014春?红塔区校级月考）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥