高中化学必修一教案6金属的化学性质解析.doc

教学案 课题 年级 授课对象 刘 时间 学习目标 1 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点 Fe与水反应原理、 铝和强碱的反应 教学过程 S(归纳) Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、钠与酸和盐溶液反应 (1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑ (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑ 4、镁、铝与酸的反应 与非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑ 2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑ 5、Fe与酸的反应 与非氧化性酸的反应 Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 ［观察实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑ 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 标况下体积 22.4L 2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 例1、把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的HCl 的物质的量(3) 生成H2 的体积(标准状况) 解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L 例2、将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中，计算：(1) 标准状况下，生成H2 的体积(2) 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2+和H＋ 的物质的量浓度是多少？ 解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 过量 ∴ 设生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol (1) 标准状况下生成H2 体积 V(H2)==0.04*22.4==0.224L (2) c(Zn2+)====0.2 mol/L n(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol c (H＋)====0.6 mol/L E(典例) Na2O ［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说