高中化学必修一分散系解析.ppt

分散系及其分类 初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质 溶质:被溶解的物质 1、定义： 一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系(混合物)。 分散质：被分散的物质 分散剂：能容纳分散质的物质 二、分散系及其应用 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，有9种类型。 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、烟水晶 烟水晶 有色玻璃 返回 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 1nm 10-9m 10-9m-10-7m 1 ~100 nm 10-7m 100 nm 胶体 （1）定义：又称胶状分散体，是一种介于 溶液和浊液之间高度分散的多相不均匀体系 （2）分类 ①按分散剂 状态不同 气溶胶 液溶胶 固溶胶 蛋白、淀粉溶液 烟、云、雾 有色玻璃、水晶 ②按分散质 状态不同 淀粉、蛋白质 分子胶体： 粒子胶体： 土壤 常见的胶体：云、雾、烟尘、人及其他动物的血液、 牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、 液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃 2、胶体的性质 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定 性质之1——介稳性 原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有同种电荷 相互排斥形成较稳定的体系； 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 无光亮的“通路” 有光亮的”通路“ 性质之2——丁达尔效应 丁达尔效应 这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 区分胶体与溶液的一种常用物理方法 Flash动画 性质之3——分散质粒子能否通过滤纸 分散系 溶液 胶体 浊液 能否通过滤纸 能 能 不能 性质之4——电泳现象 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 土壤 性质之5——胶体的聚沉 例： FeCl3溶液可止血，为什么？ 中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会 以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀 原理 思考与交流 使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热 豆腐脑 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 我们吃的果冻 长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。 生活中的有色玻璃， 3.胶体的制备和提纯： （1）Fe(OH)3的制备 具体操作： 往烧杯中注入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向 沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意事项： 1.必须用FeCl3饱和溶液而不能用FeCl3稀溶液， 否则由于浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。 2.向沸水滴加FeCl3饱和溶液，不能直接加热， 否则会直接生成Fe(OH)3沉淀。 3.实验中必须使用蒸馏水，而不能用自来水。 因为自来水中含有电解质和杂质易使制备的胶体 发生聚沉，导致实验失败。 4.往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热， 但不宜时间过长。否则引起聚沉。 （2）胶体的提纯与精制—渗析 渗析：利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子 不能通过半透膜进行溶液和胶体分离 的方法。