高中化学必修一第三章铁的重要化合物解析.ppt

Fe0 Fe2+ Fe3+ 铁三角总结 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 S、H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、Br2、KMnO4 H2O2、ClO-、 HNO3 还原剂 Zn、Fe、Cu、 H2S、 S2-、 HI、I-、SO2 还原剂 C、CO、 强氧化剂 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(三) 人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构） Fe3O4 黄铁矿（FeS2） 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 硫酸亚铁 陨铁 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 1、铁的氧化物： 水溶性 铁的化合价 色、态 俗名 分子式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 化学性质： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： ③FeO不稳定,受热被氧化成Fe3O4 离子方程式： 碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ④均能被CO还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料 2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) ⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O； 与酸反应的离子方程式 与盐酸反应 转化 _____________ 加热分解 制法 水溶性 色态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 铁盐和亚铁盐：Fe3+的检验试剂： ①KSCN或NH4SCN溶液。 现象：溶液变成红色； 原理：Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3； （红色） （红褐色） ②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓； ①KSCN或NH4SCN溶液、氯水。 Fe2+的检验试剂： 现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色； 2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-； ②氢氧化钠溶液： 现象：开始产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓； （浅绿色） （白色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； 白色 灰绿色 红褐色 【小结】：常见的阳离子的检验： Al3+ Mg2+