高中化学基础知识梳理解析.doc

高中化学重要考点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：还升失氧、氧降得还 还（还原剂、具有还原性、起还原作用）升（价态升高）失（失电子）氧（被氧化、氧化反应、氧化产物） 氧（氧化剂、具有氧化性、起氧化作用）降（价态降低）得（得电子）还（被还原、还原反应、还原产物） 【了解】四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应  化合 分解 复分解  置换 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还?原?性?逐?渐?减?弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物(酸、碱、盐、水、金属氧化物) 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（有机物、非金属氧化物、NH3） 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如?CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2?等)， 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O?等)， 气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2?等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3?等) 不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和?SO42-，Fe2+和?OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和?OH-，H+和?CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和?CO32-，H+和?SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和?Fe2+/I-，Fe3+和?I-) ⑤是否发生双水解反应（如：Al3+和?AlO2-，HCO3-） 1 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较 低 化学性质 与非金属 单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2＝2Na2O(灰白色) 点燃 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红?2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成?NaOH?和?H2，再考虑?NaOH?与溶液 中的盐反应。如：钠投入?CuSO4?溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 、放热反应（ H＜）和吸热反应（ H＞0） 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O?和?NH4Cl?的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2?还原?CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：?＝N?/?NA，N＝nNA NA——阿伏加德罗常数。规定?0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为?6.02×1023?个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n＝m?/?M，m＝nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n＝V?/?Vm，V＝nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下?V(A)?/?V(B)?＝?n(A)?/?n(B)?＝?N(A)?/?N(B) c、气体密度公式：ρ＝M?/?Vm，ρ1/ρ2＝M1?/?M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C＝n?/?V，n＝CV b、物质的量浓