原电池复习课解读.ppt

原电池复习课 主讲人：赵娜 化学能　　　 电能　 1 原电池的形成条件 两个不同活性电极 电解质溶液 闭合回路 自发的氧化还原反应 放热反应 锌铜原电池 3 原电池的电极名称 负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应； 正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼的金属或非金属导体），发生还原反应。 * 直接 判断哪个能形成原电池？ A Zn Cu H2SO4 A Zn C H2SO4 A Zn Cu 酒精 Zn H2SO4 A Cu H2SO4 A Zn Zn H2SO4 A Zn Cu HCl ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A C Cu HCl 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e-=H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 2 原电池工作原理： 4 电极反应式与电池总反应式 负极（锌片）： Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）； 正极（铜片）： 2H++2e- = H2↑ （还原反应）； 电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是( 　　 ) C HCl CuSO4 H2SO4 CuCl2 电解质溶液 Zn Zn Zn Cu 负极 Fe Cu Cu Zn 正极 D C B A 5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a B （1）干电池结构及电极反应式 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑ Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑ 电池总反应式： 特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命 *