(物理化学试题.docVIP

1. 电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2(p?)|Pt 在25℃ a=0.1时的电动势E= 1.135V a=0.01时的电动势E=_______V 2. 当发生极化时，阳极上发生 _反应，电极电势将_____；阴极的电极电势将____。 3.电解质的离子强度定义为I=_________, 0.1mol·kg-1LaCl3溶液的离子强度为。______, 4.相同温度、相同浓度的NaCl、MgCl2、MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是_______________。 5.若已知某电池反应电动势的温度系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热Qr_____；ΔrSm____，ΔrGm_______。 6.可逆电池必需具备的两个条件是________, ________________。 7.电池Pb(s)|H2SO4(m)|PbO2(s)作为原电池，负极是_____，正极是______；作为电解池时，阳极是______，阴极是___。 8.在化学电源中，阳极发生_____反应，也叫____，阴极发生____反应，也叫___；在电解池中，阳极发生_______反应，也叫______，阴极发生____反应，也叫____。 9.测定电解质的离子迁移数的方法有______, __________,_________。 10.电解质的平均离子活度、平均离子活度因子、平均质量摩尔浓度通式分别定义为_ 11.德拜-休克尔极限公式的适用范围是_____________________________。 12.电池电动势的测定装置需要_______电池, _______电池,______电池。 13.影响超电势的因素主要有________________________等。 14.金属防腐的常用方法有___________, _____________,______________等。 15.根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：____和__________。 16. 如在标准状况下，阳极析出22.4dm3氧气(电流效率100%)则通过电池的电量为________。 17. 将反应Sn2+?+?Pb2+?=?Sn4+?+?Pb，设计成可逆电池反应，则电池表示式为_____ ______________________。 18. 化学反应：Ni(s)?+?2H2O(l)?=?Ni(OH)2(s)?+?H2(g)，可以设计成电池如下：________________________。 19. 某一电池反应?rSm(298K)??0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热。_____热。因为______，而实际电池放电时是吸热还是放热？_____热。__热量较可逆情况下哪个大？_________因为_______________。 吸热， Qr Qir，因为 ?U 相同，可逆时作功多，所以 Qr大 20. 0.001mol·kg?1KCl与0.001mol·kg?1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I?=0.011?___mol·kg?1______。 *在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数γ±?=?___________。已知常数A?=?0.509(mol·kg?1)??。由： (我觉得这题有问题，没有告诉我们mB,因而无法求出I) 21. 电解氢氧化钾溶液制备氢气和氧气的阳极反应是__________________；阴极反应是________________。 22. 电解过程中，极化作用使消耗的电能_______；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度______。 23. 电池放电时随电流密度增加，阳极电势变_______，阴极电势变_____，正极变________，负极变_____。 24. 写出25℃时，电池Sb(s)|Sb2O3(s)|KOH(m)，KCl(m′)|H2(g，p?)，Pt的负极反应___________________________，正极反应_______________。以及电池的总反应__________________________________________。 25. 某电池在p?时电动势与温度的关系为E/mV?=???68.00???0.312(T/K???298K)，298K时电池的电动势E?=?_______，当输出2mol电子电量时，电池反应的?rHm?=?______；?rSm?=?_________。当输出1mol电子电量时，电池的电动势E?=?_______；电池反应的?rHm?=?_________；?rSm?=?______