高考一轮复习课件4.1碳、硅及其化合物解析.ppt

第一节 碳 硅及其化合物 基础知识回顾 一、单质碳的性质 *(3)氧化性 C+2H2 = CH4 二、碳的氧化物的对比 三、碳酸盐和酸式盐的性质 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应： CO32-+CO2+H2O = 。 酸式盐→正盐的离子反应： HCO3-+OH- = 或加热分解。 四、硅及其化合物 1.硅的结构及性质 （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。 （2）主要性质 ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 ②化学性质： 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。 SiCl4+2H2 = Si+4HCl 2.二氧化硅 （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。 （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， 与CaO反应 SiO2+CaO = CaSiO3。 ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃） ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。 （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。 五、硅酸盐 （1）硅酸钠 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。 重点知识归纳 一、碳及其化合物转化关系 2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应： H2CO3 H++HCO-3 HCO-3 H++CO2-3 二、二氧化硅与二氧化碳 三、硅及其化合物的特性 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。 5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。 6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。 　　　 　　　　（考查硅的化合物性质）①浓硝酸、②水、③王水、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是(　) A.①②　　　　　　B.②④ C.④⑤　　　　　　D.③④⑤ * 1.同素异形体 金刚石：原子晶体 石墨：混合晶体 C60、C70：分子晶体 2.化学性质 (1)可燃性 C+O2 = CO2 点燃 2C+O2（不足）= 2CO 点燃 (2)还原性 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ △ C+H2O=CO+H2（水煤气） 高温 4 CO2↑+4NO2↑+2H2O C+ HNO3（浓） = . △ 高温高压 (1)跟水反应： CO2+H2O H2CO3 H++HCO-3 (2)酸性氧化物： CO2+CaO=CaCO3， CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)氧化性：CO2+C = 2CO CO2+2Mg = 2MgO+C (1)可燃性： 2CO+O2 = 2CO2 (2)还原性(高温下)： .CO+Fe2O3= .A (炼铁) CO+CuO＝ Cu+CO2 化学 性质 无色无味，可溶于水 无色无味，难溶于水，有毒 物理 性质 CO2 CO △ 点燃 点燃 3 △ +3CO2 2Fe △ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室） CaCO3 = 制取方法 CO2 CO 高温 CaO+CO2↑(工业) H2O+CO32- 2HCO3- Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。 Si+O2 = SiO2 △ ③Si的制备： SiO2+2C = Si(粗硅）+2CO↑ 高温 Si+2Cl2 = 2SiCl4， 高温 高温 （3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 高温 硅酸盐；应用于生活领域，工业、农业、航天、电子、原子能等领域 硅酸盐；重要建筑材料 硅酸盐；各种用途的玻璃制品 主要 成分 及 用途 含铝、硅酸盐材料的黏土 石灰石、黏土、适量的石膏等 纯碱、石灰石、石英 主要 原料 陶瓷 普通硅酸盐水泥 普通玻璃 （2）硅酸盐产品 1.正盐与