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考前复习回扣材料 化学1 实验1-1：粗盐提纯的反应：(p6-7) BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 2.实验1-2 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3.实验1-3：蒸馏（P8） AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 实验1-4：用CCl4萃取碘水中的碘并分液（P9） 实验过程：（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（2）用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞。 实验现象：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； （3）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏倒转过来用力振荡。 并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； 将分液漏斗放在铁架台上，静置 、分层。 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 （5）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 （6）将分液漏斗上口倒出上层水溶液 5.科学探究（P13） 6.实验1-5：配制一定的物质的量浓度的溶液（P16） 7.实践活动（P25） 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2 CO2 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 科学探究：Fe(OH)3胶体的制备（P26） 取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O(沸) Fe(OH)3(胶体)+3HCl 现象：光束通过胶体时，产生丁达尔效应。 9.实验2-1（3-1） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH+HCl= NaCl+H2O KOH+HCl= KCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+H2O 实验2-3（P33） Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀 H++OH-=H2O 酚酞红色褪去 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 产生气泡 11.思考与交流（P35） 2CuO+C 2Cu+CO2↑ C+H2OCO+H2 CuO+H2 Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 2Na+Cl22NaCl 12.实验3-1（p47) 4Na+O2=2Na2O 钠块在空气中变暗 13.实验3-2：(p48)：2Na+O2Na2O2 钠在空气中燃烧产生黄色火焰 14.科学探究：加热铝箔（P48） 4Al+3O22Al2O3 现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 原因：氧化铝的熔点高。 15.实验3-3：钠与水反应(P50) 2Na+2H2O==2NaOH +H2↑ 2Na +2H2O＝2Na+ +2OH- +H2 ↑ 现象：浮熔游响红 16.科学探究：铁粉与水蒸气的反应（P50） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 17.实验3-4：铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应（P51） 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑ 有气泡产生 18.实验3-5：过氧化钠与水、二氧化碳的反应（P55） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 现象：有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 19.科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（P56） （1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生气体，该气体使澄清的石灰水变浑浊 （2）纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 CO32-+H+= HCO3- NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 开始无气泡，后来产生气泡。 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生气体，该气体使澄清的石灰水变浑浊 NaHCO3+