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高考化学工业流程题汇编解析
高考化学工业流程题
(11分)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下回答下列问题:
(1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ,写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程: 。
(2)a和b分别是 (填序号)。
A.足量CO2、适量NH3 B.足量NH3、适量CO2
C.适量CO2、足量NH3 D.适量NH3、足量CO2
(3)上述流程中,可以循环使用的物质 (写化学式)。
(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是 。
(5)上述流程中,有关NH3作用的说法正确的是 。
A.提供制备所需的氮元素 B.增大CO的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂 D.生产1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
(1分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1除杂操作是加入,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸发时水解;② 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。
(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量NaCO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
(2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应,请写出其化学方程式 。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如右装置简图,请你参与分析讨论:
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
③C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
(11分)某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳,他们设计了如下的流程:
可供试剂a、b、c选择的试剂:饱和Na2CO3溶
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