湖北省华中师大一附中2012届高三上学期期中检测化学试题..doc

湖北省华中师大一附中2012届高三上学期期中检测 理科综合化学试题 请将答案按要求填写在答题卡相应位置，可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 第I卷（选择题 共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态A到状态B，可以用降温的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 8．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 A．①中析出16 g S时转移1 mol电子 B．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－ + CO2 + H2O=2HClO + CO32－ B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O C．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+ CO32－+2H2O D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O 10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 D．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O 11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是 编号 实验操作 实验目的或结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na＋，无k＋ C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br未发生水解 D 将打磨过的镁条投到一定浓度的FeCl3溶液，出现气泡并有固体生成 镁与FeCl3溶液反应，生成了H2和Fe(OH)3 12．下列排列的顺序正确的是 A．热稳定性： H2OHFH2S B．结合质子能力：CO32—CH3COO－SO42- C．碱性：Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D．熔点：AlKNa 13．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 有关说法正确的是 A．西维因分子式为C12H10NO2 B．西维因分子中至少有21个原子共平面 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解 26．（14分） 反应①是现代某化工生产中重要的反应原理。X具有漂白性，Y气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z与Y含有相同的元素。W是空气的主要成分，反应③中X与Y的物质的量之比为1∶2。试回答下列问题： （1）写出实验室制取Y气体的化学方程式 ； （2）若A是一种常见金属，写出反应④的离子方程式 ； （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则E的化学式为 ； （4）X的电子式为 ；Z的结构式为 ； （5）2010年科学家发现Y气体可以与氧气组成燃料电池，且产物无污染，试写出以熔融的KOH为电解质的负极反应式 ； （6）反应⑤中液态的Z与NO2气体反应生成9 g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式 。 27．（14分） 已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。 不同温度下水的离子积常数见下表： t/℃ 0 10 20 25 40 50