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我们身边的化学物质（30%） 第十、十一单元 酸、碱、盐 ▲ 指示剂 1、紫色石蕊： 2、无色酚酞： 一、酸 1、酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 例 、 、 、 。（写化学式） 2、常见的酸 （1）盐酸 （HCl）：浓盐酸具有 性，溶质质量分数 。 （2）硫酸（H2SO4：浓硫酸具有 性，溶质质量分数 ，浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性、碳化） 4、稀释浓硫酸的方法： 3、酸的化学性质 A、酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊变为 ，酸不能使无色酚酞变色 B、酸+活泼金属→H2+盐（制取氢气） Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+ H2↑ C、酸+金属氧化物→H2O+盐 用盐酸除铁锈： 现象：除铁锈，表面黄红色物质消失，溶液有无色变为黄色 用酸洗涤氧化铜： 现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 D、酸+碱→H2O+盐 用氢氧化铝中治疗胃酸过多症： E、酸+盐→新酸+新盐 （1）实验室制取二氧化碳： （2）检验氯离子的方法： （3）检验硫酸根离子的方法： 二、碱 1、碱的定义：电离时，产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 举例： 、 、 2、常见的碱 A、 俗名： 、 、 B、物性：氢氧化钠是白色固体， 溶于水，溶解时 热，易潮解。 C、用途：重要的化工原料 1、俗名： 、 、 。 2、物性：白色粉， 溶于水 3、用途：建筑、配制农药、改良 土壤 4、制备（化学方程式）： 3、碱的化学性质 A、碱与指示剂反应 碱能使紫色石蕊变为 ，能使无色酚酞变为： B、碱+非金属氧化物→H2O+盐 （1）氢氧化钠变质的原因： （2）检验二氧化碳的方法： （3）用氢氧化钠溶液吸收硫酸厂中的废气—— 二氧化硫 C、碱+酸→水+盐 用熟石灰处理硫酸厂中的废水： D、碱+盐→新碱+新盐 （1）只有蓝色深沉产生； （2）只有红褐色沉淀： （3）产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜： 4、碱的溶解性规律：