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[2012年理综化学福建卷解析版
6.下列说法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液
D.金属着火时,用细沙覆盖灭火
解析:A项:燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程,易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下,当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确;B项:氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;C项:量筒不是精密仪器,配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶,不正确;D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应,所以金属钠着火时,用细沙覆盖灭火,正确。
7.下列冠以有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应
B.有三中同分异构体
C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
解析:A项:乙醇和乙酸发生酯化反应,而酯化反应是取代反应中的一种,错误;B项:C4H10只存在两种同分异构体,一种是正丁烷,一种是异丁烷,错误;C项:氨基酸不属于高分子化合物,错误;D项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QW
C.原子半径:TQR
D.含T的盐溶液一定显示酸性
解析:依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确; C项:同一周期,从左到右。原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比如:偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。
9.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.电极上发生还原反应
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.片刻后甲池中c()增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
解析:K闭合时,Zn当负极,铜片当正极构成原电池,使得a为阴极,b为阳极,电解饱和硫酸钠溶液。A项:正确。B项:在电解池中电子不能流入电解质溶液中,错误;C项:甲池中硫酸根离子没有放电,所以浓度不变。错误;D项:b为阳极,OH-放电,使得b附近溶液显酸性,不能使试纸变红,错误。
10.下列说法正确的是
A.0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2(g)+(g)=2(g)和4(g)+2(g)=4(g)的相等
解析:A项:题目没有指明在标准状况下,11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol,错误;B项:水的电离程度随着温度的升高而增大,25℃的PH大于60℃。错误;C项:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,最终氢离子的物质的量与盐酸的相同,正确;D项:⊿H与化学计量数成正比,错误。11.下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是
A.二氧化氮
B.钠
C.硫酸镁
D.二氧化硅
解析:NH4++H2ONH3●H2O+H+ ,只要能使平衡往正方向进行,而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3,A项:产生NO气体,错误; B项:钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气,正确;C项:不能产生氨气,错误;D项:二氧化硅可以与氢氟酸反应,跟其他酸很难反应,所以也没有氨气产生,错误。
12.一定条件下,溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20-25min之间,pH=10时的平均降解速率为0.04
解析:A项:在0-50min内,PH=2时,20min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0-20min,而PH=7时,40min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0-40min,通过计算,正确;B项:,PH=2时大约在20min降解完,PH=7大约在40min降解完,但是起始浓度不相同,所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系,错误。C项:与B相同,错误;D项:PH=10时,在20-25min,R的平均降解速率为(0.6*10-4-0.4*10-4)/5=0,04*10-4mol●L-1min-1
23.(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是
(填序号)。
滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退
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